PROPRIEDADES QUÍMICAS DOS ÓXIDOS

PROPRIEDADES QUÍMICAS DOS ÓXIDOS

Uma propriedade química é a capacidade que uma determinada substância tem de se transformar noutra. Quando falamos das propriedades químicas dos óxidos procuramos destacar as principais reacções químicas em que este grupo de substâncias participa descrevendo dessa forma o modo como estas substâncias interagem com as outras. Assim, as principais propriedades químicas dos óxidos são:

1. Reacção de óxido metálico com água

Alguns óxidos metálicos em solução aquosa revelam propriedades básicas. Assim, os óxidos metálicos reagem com a água para formar soluções básicas.

Óxido metálico + água → base

Exemplos:

Na₂O_(s) + H₂O_(l) → 2 NaOH_(aq)

BaO_(s) + H₂O_(l) → Ba(OH)_2(aq)

Al₂O_3(s) + 3 H₂O_(l) → 2Al(OH)_3(aq)

2. Reacção de óxido metálico com ácidos

Os óxidos metálicos reagem com ácidos para formar um sal e água.

Óxido metálico + ácido → sal + água

Exemplos:

CaO_(s) + 2HCl_(aq) → CaCl_2(aq) + H₂O_(l)

Na₂O­_(g) + H₂SO_4(aq) → Na₂SO_4(aq) + H₂O_(l)

Esta reacção é tipicamente uma neutralização já que os óxidos metálicos têm propriedades básicas e ao reagirem com ácidos formam água e um sal tal como acontece na reacção de neutralização (reacção de um ácido e uma base).

3. Reacção de óxido ametálico (não metálico) com água

Os óxidos não metálicos reagem com água para formar soluções ácidas.

Óxido não metálico + água → ácido

Os óxidos ametálicos têm propriedades ácidas por isso reagem com a água para formar soluções ácidas.

Exemplos:

CO_2(g) + H₂O_(l) → H₂CO_3(aq)

SO_3(g) + H₂O_(l) → H­₂SO_4(aq)

4. Reacção de óxido ametálico com bases

Os óxidos não metálicos reagem com bases para formar um sal e água. 

Óxido não metálico + base → sal + água

Exemplos:

CO_2(g) + 2 NaOH_(aq) → Na₂CO_3(aq) + H₂O_(l)

SO_3(g) + Ca(OH)_2(g) → CaSO_4(aq) + H₂O_(l)­

5. Formação de óxidos

Os óxidos são normalmente obtidos por meio da reacção entre o oxigénio e qualquer outra substância simples ou elementar.

4Li_(s) + O_2(g) → 2Li₂O_(s)

2Ca_(s) + O_2(g) → 2CaO­_(s)

N_2(g) + 2O_2(g) → 2NO_2(g)

2C_(s) + O_2(g) → 2CO_(g)