As reacções químicas podem ser classificadas de acordo com vários critérios, no entanto, destacaremos os seguintes:

Quanto ao número de participantes

a) Reacções de síntese, adição, combinação ou de formação– são aquelas em que substâncias mais simples reagem formando uma única  substância composta.

As reacções de síntese, adição ou combinação podem ainda serem classificadas em:

Síntese completa ou total:quando os reagentes são substâncias simples.

N_2(g) + 3H_2(g) → 2 NH_3(g)

Síntese incompleta ou parcial: quando pelo menos um dos reagentes é uma substância composta.

Na₂O_(s) + H₂O_(l) → 2NaOH_(aq)

b) Reacções de decomposição ou análise– são aquelas em que uma substância composta transforma-se em duas ou mais substâncias simples ou compostas.

As reacções de decomposição ou análise podem ainda serem classificadas de acordo com a energia utilizada na decomposição em:

Reacção de decomposição térmica ou pirólise– quando o agente de decomposição é o calor (aquecimento).

Exemplo:

Reacção de decomposição electrolítica ou electrólise – quando a reacção de decomposição é causada pela corrente eléctrica.

Reacção de decomposição fotolítica ou Fotólise – quando o agente da decomposição é a luz.

Exemplo:

c) Reação de simples troca, substituição ou deslocamento: é aquela em que uma substância simples mais reactiva reage com uma substância composta deslocando um dos elementos químicos.

Zn_(s) + 2HCl_(aq) → ZnCl_2(aq) + H_2(g)

Na  reacção acima, o zinco deslocou o hidrogénio.

d) Reacção de dupla troca, dupla substituição ou metátese: é aquela em que duas substâncias compostas reagem formando outras duas substâncias compostas.

Exemplo:

NaCl_(s) + H₂SO_4(aq) → Na₂SO_4(aq)  + HCl_(g)

Quanto à formação de precipitado

a) Reacção de precipitação: é aquela que ocorre com formação de um produto pouco solúvel.

Exemplos:

Ag⁺_(aq) + Cl^–_(aq) → AgCl↓

2KI_(aq) + Pb(NO₃)_2(aq) → PbI₂↓ + 2KNO_3(aq)

b) Reacção sem precipitação é aquela que ocorre sem formação de um produto pouco solúvel.

NaOH_(aq)­ + HCl_(aq)→ NaCl_(aq) + H₂O_(l)

Quanto ao aspecto ou efeito energético:

a) Reacções exotérmicas – são aquelas que ocorrem com libertação de calor. Estas reacções têm variação de entalpia menor do que zero (∆H < 0).

Exemplos:

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g)    ;    ∆H < 0

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g)   +  Q

b) Reacções endotérmicas: são aquelas que ocorrem com absorção de calor. Estas reacções têm variação de entalpia maior do que zero (∆H > 0).

Quanto à reversibilidade

a) Reacções irreversíveis: sãoaquelas que ocorrem num único sentido.

2H_2(g) + O_2(g) → 2H₂O_(l)

b) Reacções reversíveis : são aquelas que ocorrem nos dois sentidos(inverso e directo).

H_2(g) + I_2(g)⇌ 2HI_(g)

Quanto à transferência de partículas.

Reacções de oxirredução (ou Redox): são aquelas que ocorrem com a transferência de electrões.

Exemplo:

Quanto à função química

a) Reacções orgânicas são aquelas em que participam reagentes orgânicos.

CH₃-OH + CH₃-COOH → CH₃-COOCH₃ + H₂O

b) Reacções inorgânicas são aquelas em que participam reagentes inorgânicas.

C + O₂→ CO₂