Conforme vimos no texto Níveis de Energia, ao redor do núcleo estão os electrões em níveis de energia muito bem definidos. No entanto, a questão que se levanta é: “como estes electrões se encontram organizados nesses níveis de energia?”

A resposta para esta questão está na distribuição electrónica também designada de configuração electrónica, portanto, a distribuição electrónica é o modo como os electrões estão organizados na electrosfera de um átomo.

Como efectuar a distribuição electrónica por níveis de energia?

A distribuição electrónica por níveis de energia é bastante simples de se fazer desde que os seguintes aspectos sejam levados em conta:

1. Conhecer o número de electrões da espécie cuja distribuição electrónica se pretende fazer;

Conhecer o número máximo de electrões que cada nível de energia suporta:

Preencher os níveis de energia em ordem crescente, respeitando o número máximo de electrões em cada nível até completar (atingir) o número de electrões da espécie cuja distribuição electrónica está sendo feita;

O último nível de energia a ser preenchido não pode ter mais de 8 electrões, ou seja, deve ter no máximo 8 electrões;

Ao efectuar a distribuição electrónica, se o último nível a ser preenchido tiver entre 9 e 18 electrões, então deve-se deixar nesse nível apenas 8 electrões e passar os demais para o nível seguinte;

Ao efectuar a distribuição electrónica, se o último nível a ser preenchido tiver entre 19 e 32 electrões, então deve-se deixar nesse nível apenas 18 electrões e passar os demais para o nível seguinte;

Considerando todos estes aspectos vamos aos exemplos. Explicaremos da forma mais simples possível como de facto se faz a distribuição electrónica. Observe:

Exemplo:

Efectue a distribuição electrónica do átomo de Flúor:

9F:

O átomo de Flúor tem número atómico igual 9, tratando-se de um átomo neutro, o número de electrões é igual ao número de electrões, portanto, o número de electrões de F é igual a 9.

2. Tendo em conta o número máximo de electrões que cabem em cada nível de energia e obedecendo a ordem crescente de energia, primeiro distribuiremos os dois electrões que encontram-se na camada K:

9F: K = 2;

Já distribuímos os dois primeiros electrões e com isso o primeiro nível (camada K) foi totalmente preenchido pois nele só cabem 2 electrões. Como já distribuímos 2 electrões, significa que faltam ainda 7 electrões por distribuir visto que o Flúor tem 9 electrões, então temos que passar para o nível seguinte (camada L):

9F: K = 2; L = 7

E assim já está efectuada a distribuição electrónica do átomo de Flúor por níveis de energia. Veja que o Flúor tem 9 electrões, dois dos quais ficam na camada K e os 7 restantes na camada L, porém, na camada L cabem 8 electrões e nós paramos no L =7.

Isso acontece porque colocando 7 electrões na camada L, completamos (atingimos) o número de electrões do Flúor (2 + 7 = 9), então não tínhamos como colocar 8 pois caso isso acontecesse ficaríamos com 10 electrões (2 + 8 = 10) e não átomo de Flúor não temos 10 electrões mas temos somente 9.

Com isso, concluímos que nem sempre num nível teremos o número máximo de electrões, o que vai ditar se teremos ou não o número máximo de electrões num determinado nível de energia ao efectuarmos a distribuição electrónica é a quantidade de electrões que a espécie química (átomo ou ião) possuir.

Vejamos outros exemplos:

11Na: K = 2; L = 8; M = 1

1H: K = 1

13Al: K = 2; L = 8; M = 3

20Ca: K = 2; L = 8; M = 10

Prestemos atenção a distribuição electrónica de cálcio (Ca), pois como dissemos, no último nível não podemos ter mais do que 8 electrões e neste caso temos 10 o que nunca deve acontecer. Perceba que esta situação enquadra-se no seguinte critério que vimos acima: “Ao efectuar a distribuição electrónica, se o último nível a ser preenchido tiver entre 9 e 18 electrões, então deve-se deixar nesse nível apenas 8 electrões e passar os demais para o nível seguinte”.

Assim, deixaremos na camada M somente 8 electrões e os dois que restam passam para o próximo nível (camada N). Portanto, a configuração electrónica correcta do cálcio é:

20Ca: K = 2; L = 8; M = 8; N = 2

Veja mais alguns exemplos:

35Br: K = 2; L = 8; M = 18; N = 7

80Hg: K = 2e^– ; L = 8e^– ; M = 18e^– ; N = 32e^– ; O = 20e^–

Então a configuração fica:  ₈₀Hg : K = 2e^– ; L = 8e^– ; M = 18e^– ; N = 32e^– ; O = 18e^– ; P = 2e^–