Massa molecular (MM) e Massa molecular relativa (Mr)

Postado 2022-07-14 09:31:39

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Massa molecular (mm)

É a massa da molécula em unidades de massa atómica (u). Para o seu cálculo consideramos que uma molécula é a soma de átomos.

Como fazer esse cálculo?

Para efetuar cálculos referentes a massa molécular é necessário ter uma lista ou tabela de massas atómicas ou ainda a própria Tabela Periódica e a fórmula química da substância. As massas atómicas encontram-se tabeladas. Tendo a Tabela Periódica, podemos verificar que que cada elemento químico tem dois números principais, o número atómico (Z) que é um e único número constante para cada átomo e esse número é inteiro, não tem vírgulas e é sempre positivo e não se escreve o sinal +.

E tem um outro número, que é maior que o número atómico (Z), esse número é a massa atómica (MA) geralmente não é um número inteiro, tem vírgulas por vezes e muitas das vezes é uma aproximação. Nesses cálculos, usamos justamente o número maior, que é a massa atómica (MA).

Vejamos o exemplo

Calcular a massa molecular de (CO2)

1o Temos que ir à Tabela Periódica consultar as massas atómicas (MA) de todos os elementos químicos envolvidos no exercício. Geralmente nas provas dão esses valores.

Massa atómica:

C = 12 u.

O = 16 u.

Vamos aos cálculos (explicação):

Dióxido de carbono (CO2)

Colocamos em primeiro lugar escrever, MM que simboliza a massa molecular e colocar entre pareênteses a fórmula química da substância que queremos determinar a massa molecular, veja abaixo:

MM(CO2)

Em seguida colocar o sinal de igualdade , = , agora olhemos para a fórmula química da substância, CO2 , só temos uma mole de CO2, ou seja, em frente do CO2 só temos o número 1 que geralmente não se coloca. Então esse número que vem antes da fórmula química da substância denomina-se coeficiente estequiométrico e multiplica as massas atómicas dos elementos químicos que constituem a substância.

Mas vemos que depois do Oxigénio tem o número 2, (O2) esse número denomina-se índice, indica que temos dois átomos de Oxigénio e isto significa que a massa atómica do Oxigénio vai multiplicada por esse 2.:

MM(CO2) = 1 · MA(C) + 2 · MA(O)

O próximo passo é só substituir onde temos MA(C) e MA(O) pelas respectivas massas atómicas que estão nos dados que extraímos da Tabela Periódica e por fim resolver matematicamente:

MM(CO2) = 1 · MA(C) + 2 · MA(O)

MM(CO2) = 1 · 12 + 2 · 16

MM(CO2) = 12 + 32

MM(CO2) = 44 u.

Massa molecular relativa (mr)

É a soma das massas atómicas relativas dos átomos contidos numa molécula. Indica quantas vezes uma molécula é mais “pesada” do que a duodécima parte 1/12 do átomo de carbono 12.

A massa molecular relativa não tem unidades.