Niels Bohr cientista dinamarquês, no seu modelo da estrutura atómica, de entre vários aspectos, procurou explicar a disposição dos electrões (maneira como os electrões estão colocados ou arrumados) na electrosfera. Assim, Bohr formulou os seguintes princípios:

O átomo apresenta um núcleo positivo e está rodeado de electrões (negativos).

• A electrosfera está dividida em regiões denominadas camadas, que são orbitas ou linhas bem definidas. O electrão na electrosfera encontra-se sempre numa determinada camada.
• A cada camada ou orbita corresponde um valor de energia bem definido para o sistema núcleo-electrão.

Bohr designou as camadas pelas letras K, L, M, N, O, P, Q, respectivamente, a contar do núcleo para a electrosfera. As camadas correspondem aos níveis de energia “n” que assumem valores numéricos 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, contados a partir do mais próximo do núcleo ao mais afastado.

Significa que os electrões dispõem-se, primeiro, no primeiro nível (n = 1) e quando este nível estiver preenchido, passa-se a preencher o segundo nível (n = 2), assim sucessivamente.

Experiências realizadas revelam que existe um número máximo de electrões permitido em cada nível de energia ou camada. De acordo com o estabelecido por Stoner:

• 1ª Regra:  o número máximo de electrões por nível de energia é calculado com base na fórmula  N = 2n²  onde n representa o número de níveis de energia.
• 2ª Regra:  o número máximo de electrões permitido no último nível de energia é 8, com exceção do 1º nível, que só pode conter no máximo dois electrões.

Por exemplo: para o átomo de sódio (₁₁Na) temos a respectiva distribuição electrónica e sua localização: K = 2e^–; L = 8e^–; M = 1e^–.

• Grupo: I A, possui um electrão na última camada.
• Período: 3º, possui três camadas na distribuição electrónica.