Ligação Química é uniões estabelecidas entre átomos para formarem as moléculas, que constituem a estrutura básica de uma substância ou composto.

Na formação de uma nova ligação química há sempre limitação de uma certa quantidade de energia (energia de ligação)

Todos os elementos tendem a ganhar, perder ou compartilham os electrões para atingir a configuração electrónica do gás mole mais próximo, isto é, 8 electrões na ultima camada, exceptuando o hidrogénio que se estabiliza com 2 ligações.

Exemplo:

Na molécula do H2, cada átomo tem um electrão na 1ua oleia 1S, com electrões que correspondem a configuração electrónica do gás nobre mais próximo o Hélio (S2)

Estrutura de Lewis

A representação dos pares de electrões com tracinhos foi proposto pelo professor Lewis (1897-1946) e em sua homenagem chama-se (estrutura de Lewis. Um tracinho entre dois átomos representa um par de electrões compartilhados que ao mesmo tempo pertencem aos dois átomos, a estrutura de Lewis da molécula de H2 então é H-H ou H—H onde o par de electrões compartilha dois responsável pela ligação entre dois átomos.

Exemplo:

Representação da estrutura de Lewis de: a) 80; b) 03; c) f2

Determinação de estrutura de Lewis

1º Passo: Determinar o número de electrões existente na partícula para tal deve conhecer o número de electrões da camada de cada átomo componente na substância.

2º Passo: determinar o número de electrões compartilhados:

O H precisa de 2 e para ser estável

Os outros atamos precisam de 8

3º Passo: Determinar o numero de electrões compartilhadas;

4º Passo: Determinar o número de electrões não-compartilhados.

10 Passo – 30 Passo

Eletrões necessários – eletrões existentes)

Exemplo: NH3

Da 10 Passeio: 1 Se T3. 1e =8e (4 pares)

20 Passo: 1 8 e T3. 2e=6e (7 pares)

30 Passo: 14 e – 8 e = 6e (3 pares)

4º Passo: 8e-6e=2e (1pares)

H20

1ºPasso: 2 1e-11.6e=8e (4 pares)

2º Passo 2.2e-T1/8e-=12 (7 pares)

3º Passo: 12e – 8e-4e-(2 pares)

4º Passo: 8e-4e-=4e- (pares)

Teoria ou regra do octeto

Esta regra afirma que os átomos ganham, perdem ou compartilham electrões, de tal forma que sua camada de valência fique sempre com oito (8) electrões, esta teoria surgiu devido ao facto de os gases moles em condições normais não se ligam a nenhum átomo, esta aplica-se inicialmente a maioria dos elementos representativos (família A).

Actualmente conhecem muitos especiação o esta regra.

Neste composto O.Be já tem 5 electrões. Na formação do cloreto de berílio.

Be+cl2 →Becl2

Be    Cl    Cl

Neste composto Be já tem 4 electrões

Também tem alguns que não apresentam 8 electrões na última camada de valência. Vejamos nas suas configurações, começando pelo átomo neutro.

26 Fe (1S2  2S2  2P6  3S2  3P6 4S2  3d6

Retirando os últimos 2 electrões teremos Fe2t

Fe2t (1j2 2S2  2P6 £J2  3P6  3d2

Veremos que este ião tem 14 electrões na última camada.

Retirando 3 electrões teremos Fe 3t

Fe3t (1S2  2 S2  2P6  3S2  3P6  3ds

O ião Fe3 também não segue a regra do octeto porque tem 13 electrões na última camada.