Molécula – é um conjunto de átomos, quimicamente ligados, que conservam as propriedades características de uma substância. As moléculas pela sua natureza não têm carga eléctrica. Os átomos que formam as moléculas podem ser do mesmo elemento químico ou de elementos diferentes unidos entre si.

Exemplo das moléculas:

N₂: Uma molécula de Nitrogénio constituída por dois átomos do elemento químico Nitrogénio; NaCl: Uma molécula de Cloreto de sódio constituída por um átomo de Sódio e um átomo de Cloro;

SO₂: Uma molécula de Dióxido de enxofre constituída por um átomo de Enxofre e dois átomos de Oxigénio;

O₂: Uma molécula de Oxigénio constituída por dois átomos do elemento químico Oxigénio. Nota: As moléculas são representadas por fórmulas químicas. Como pode ver, as moléculas são formadas por átomos quimicamente ligados.

Classificação das moléculas quanto ao número de átomos

As moléculas podem ser classificadas de acordo com o número de átomos presentes.

Desta forma, as moléculas podem ser:

• Monoatómicas;
• Diatómicas ;
• Tratomicas
• Poliatómicas

1. a) Moléculas monoatómicas

O termo Mono em grego significa um (1). Assim, moléculas monoatómicas são aquelas constituídas por apenas um (1) átomo

Exemplo: He- Hélio; Ar- Árgon; Ne- Néon; C- Carbono

1. b) Moléculas diatómicas

O termo Di em grego significa dois (2).

Assim, moléculas diatómicas são aquelas constituídas por dois (2) átomos. Podem ser átomos de elementos iguais ou de elementos químicos diferentes.

Exemplo: O₂– Oxigénio; H – Hidrogénio; CO – Monóxido de carbono; NO – Monóxido de nitrogénio.

1. c) Moléculas triatómicas

O termo tri significa três (3). Assim moléculas triatómicas são aquelas que são constituídas por três átomos quimicamente ligados entre si.

Exemplos: moléculas de ozono (O₃).

1. c) Moléculas poliatómicas

O termo Poli em grego significa muitos. Assim, moléculas poliatómicas são aquelas constituídas por mais de dois (2) átomos. Podem ser átomos de elementos químicos iguais ou diferentes.

Exemplo: P₄– Fosforo; H₂O – Água; CO₂ – Dióxido de carbono; SO₃ – Trióxido de enxofre;

H₂SO₄ – Ácido sulfurico.

Classificação das substâncias em elementares e compostas

As substâncias, tal como as moléculas, também podem ser classificadas. A classificação das substâncias é feita de acordo com a sua composição.

As substâncias podem ser classificadas em:

• Elementares/Simples
• Compostas

A – Substâncias elementares ou simples

Substâncias elementares ou Substâncias simples

São aquelas constituídas por um ou mais átomos de mesmo elemento químico. A substância formada por um ou mais átomos de um mesmo elemento químico é classificada como substância simples. As substâncias simples por sua vez podem ser monoatómicas, diatómicas ou poliatómicas.

Exemplos:

B – Substâncias compostas

Substâncias compostas

São aquelas constituídas por dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes.

Fórmulas químicas das substâncias

As moléculas são formadas por átomos de elementos químicos e que por sua vez os elementos químicos podem ser representados por símbolos químicos. Assim: Fórmula química – é a representação gráfica da molécula através de símbolos químicos.

Exemplo: H₂O

H₂O – é uma fórmula química que representa uma molécula da água.

Mais exemplos:

IMAG

Numa fórmula química temos o Índice e o Coeficiente. O Índice → representa o número de átomos de cada elemento na molécula. O Coeficiente – indica o número de moléculas da substância.

Significado de uma fórmula química

A fórmula química de uma substância dá-nos informação muito importante tal como: Quantidade de átomos na molécula; Os elementos químicos presentes na molécula; O nome da molécula.

Exemplo:

Na fórmula Na₂O → temos:

Dois átomos de sódio e um átomo de oxigénio;

 Dois elementos químicos (sódio e oxigénio);

O nome (Óxido de cálcio).

Conclusão: A fórmula química tem um significado qualitativo e quantitativo.

Referencias

https://www.fcav.unesp.br/Home/departamentos/tecnologia/LUCIANAMARIASARAN/classificacao-dos-elementos-quimicos-sem-1-2016.pdf;

https://qcon-assets-production.s3.amazonaws.com/slides/materiais_de_apoio/1732/958d0f84fa039f6f315fe0f2398655017105a77c.pdf;

https://pantheon.ufrj.br/bitstream/11422/6780/1/Vanessa%20de%20Bonis.pdf.