ÓXIDOS

São compostos químicos binários formados por dois elementos, em que um dos elementos é o oxigénio.

Ex: H₂O, Fe₂O₃, K₂O, CO₂, SO₂, etc.

Classificação dos Óxidos

Óxidos básicos ou metálicos

São aqueles em que o oxigénio está ligado a um elemento metálico.

Ex: Na₂O, CaO, Fe₂O₃, Al₂O₃, ZnO, etc.

Óxidos ácidos ou não – metálico

São aqueles em que o oxigénio está ligado a um elemento não – metálico

Ex: SO₃, CO₂, NO₂, P₂O_5.

Nomenclatura

Óxidos dos metais

Para elementos com uma valência ou nox constante, forma – se o nome dos óxidos usando a palavra “óxido”, em seguida a preposição “de” e o nome do elemento que se combinou com o oxigénio.

Ex: CaO – óxido de Cálcio                                       BaO – óxido de Bário

 Na₂O – óxido de Sódio                                      Al₂O₃ – óxido de Alumínio

Se a valência ou nox for variável há necessidade de indicar esta variação.

Ex: FeO – óxido de Ferro (II)        Cu₂O – óxido de Cobre (I)         MnO- óxido de Manganês (II)

Fe₂O₃ – óxido de Ferro (III)   CuO – óxido de cobre (II)      Mn₂O₃ – óxido de Manganês(III)

Óxidos dos não – metais

Na nomenclatura de compostos de não – metais entre sí, utiliza-se os prefixos: 1-mono, 2-di, 3-tri, 4-tetr,5- pent, 6-hex, 7-hept, etc, para indicar o número de átomos de cada elemento presente na molécula. Exemplos:

Obtenção dos Óxidos

Os Óxidos são obtidos principalmente através da reacção química entre o Oxigénio e outros elementos químicos:

Reacção de um elemento químico com oxigénio

4K + O₂ → 2 K₂O                                                S + O₂ → SO₂

2Ba + O₂ → 2BaO                                               C + O₂ → CO₂

Propriedades físicas e químicas dos Óxidos

Propriedades físicas e dos Óxidos

Na C.N.T.P (Condições Normais de Temperatura e Pressão), os óxidos dos metais são substâncias sólidas; os óxidos dos não-metais podem ser sólidos, como o do P₂O₅, líquidos, como a H₂O ou gasosos como os de CO₂, SO₃, NO, etc.

Propriedades químicas dos Óxidos

Reação de Óxido básico com água formando bases:

MgO + H₂O → Mg(OH)₂

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

K₂O + H₂O → 2KOH

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Reacção de Óxido ácido com água formando ácidos:

SO₃  +  H₂O  →  H₂SO₄

CO₂  +  H₂O  →  H₂CO₃

P₂O₅  +  3H₂O  →  2H₃PO₄

Reacção de Óxido básico com ácidos formando sal e água:

Na₂O + 2 HCl → 2NaCl + H₂O

CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

Reacção de Óxido ácido com bases formando sal e água:

SO₃  +  2NaOH  →  Na₂SO₄  +  H₂O

CO₂  +  Mg(OH)₂  →  MgCO₃  +  H₂O

Reacção de Óxido básico Óxidos ácidos formando sal:

CaO  +  SO₃  →  CaSO₄

Na₂O  +  CO₂  →  Na₂CO₃

Principais Óxidos e suas aplicações

– Água (H₂O): é o óxido mais importante e mais comum na Natureza “sem água não há vida”.

– Dióxido de Carbono (CO₂): é um gás incolor, inodoro e não inflamável. É produzido durante a respiração dos seres vivos e é essencial para a vida do planeta, já que é responsável pela realização da fotossíntese.

– Óxido de Cálcio (CaO): é também chamado de cal viva e é um sólido branco. É uma substância mais importante para a indústria.

– Dióxido de silício (SiO₂): é principal constituinte da areia e das argilas