ase ou hidróxido – é qualquer substância que dissolvida na água origina iões OH^–.

De um modo geral as bases são formadas por um metal, que constitui o radical positivo ou catião, ligado ao ião OH^–. A única base não metálica é hidróxido de amónio NH₄OH.

Exemplos de catiões, suas valências e fórmulas das bases:

Propriedades físicas

• Têm sabor idêntico ao do sabão, tem sabor amargo, cáustico, denominado sabor básico.
• Conduzem a corrente eléctrica e solução aquosa.

 Propriedades químicas

1. Reacção com ácidos:

NaOH + HCl               NaCl + H₂O

1. Reacção com óxidos

2NaOH + CO₂             Na₂CO₃

1. Reacção com sais:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄                    BaSO₄↓ + 2 NaOH

3KOH + Bi(NO₃)₃                       3KNO₃ + Bi(OH)₃↓

Classificação das Bases

Monobase – apresenta apenas um ião OH^– na fórmula. Ex: NaOH, NH₄OH

Dibase – apresenta dois iões OH^– na fórmula. Ex: Ni(OH)₂, Zn(OH)₂.

Tribase – apresenta três iões OH^– na fórmula. Ex: Al(OH)₃, Bi(OH)₃

Tetrabase – apresenta quatro iões OH^– na fórmula. Ex: Pb(OH)₄, Mn(OH)₄, Sn(OH)₄

Nomenclatura das bases

Escreve-se o nome do ião “hidróxido” e na sequência o nome do catião formador da base.

Hidróxido  +  de  +  …….. (nome do metal; catião formador)

Com metais monovalentes

 NaOH – hidróxido de sódio.

Ca(OH)₂– hidróxido de cálcio

Com metais polivalentes

Fe(OH)₂ – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro (II)

Fe(OH)₃—hidroxido férrico ou hidróxido de ferro (III)

Sn(OH)₂ – hidróxido estanoso ou hidróxido de estanho (II)

Sn(OH)₄– hidróxido estânico ou hidróxido de estanho (IV)