São compostos iónicos que possuem, pelo menos, um catião diferente de H⁺, e um anião diferente de OH^–.

Ex:   HCl + NaOH                                NaCl + H₂O

         Ácido     Base                                Sal         água

Nomenclatura

O nome dos sais deriva do nome dos ácidos. O nome de sal derivado de um hidrácido (ácido com terminação – ídrico) é formado da seguinte maneira: substitui – se a terminação – ídrico do hidrácido por por – eto.             

Ex: NH₄Cl – cloreto de amónio          KBr – brometo de potássio       KI – iodeto de potássio

NaCl – cloreto de sódio               MgF₂ – fluoreto de magnésio         CaF₂ – fluoreto de cálcio

Quando a valência do catião for variável, coloca – se a valência do catião em romano.

Ex:

FeCl_2 – cloreto de ferro II ou cloreto ferroso      FeCl₃ – cloreto de ferro III ou cloreto férrico

HgCl – cloreto de mercúrio I ou cloreto mercuroso    HgCl₂ – cloreto de mercúrio II ou cloreto mercúrico

O nome de um sal derivado de um Oxiácido é formado da seguinte maneira: substitui – se a terminação – oso ou – ico por – ito ou – ato, respectivamente.

Ex: NaNO₂ – nitrito de sódio                                NaNO₃ – nitrato de sódio

KNO₂ – nitrito de potássio                                   KNO₃ – nitrato de potássio

Na₂SO₃ – sulfito de sódio                                      Na₂SO₄ – sulfato de sódio

K₂SO₃ – sulfito de potássio                                  K₂SO₄ – sulfato de potássio

Classificação dos Sais

1. Quanto ao número de elementos

Binários – são formados por dois elementos. Ex: NaCl, KCl, K₂S.

Terciários – são formados por três elementos. Ex: NaClO, K₂CO₃, MgSO₄

Quaternários – são formados por quatro elementos. Ex: NaCNO, K₃[Fe(CN)₆], K₄[Fe(CN)₆]

2. Quanto a presença do oxigénio

Sais oxigenados: que apresentam oxigénio. Ex: CaSO₄, K₃PO₄.

Sais não oxigenados: que não apresentam oxigénio. Ex: K₂S,  NaCl, CaBr₂.

Propriedades comuns dos sais

Têm sabor salgado, na sua maioria são venenosos, são sólidos cristalinos, apresentam pontos de fusão e ebulição elevados, são compostos iónicos típicos.

Principais sais na Natureza

Cloreto de sódio (NaCl)

É mais conhecido por sal de cozinha, é utilizado na alimentação e para conservação de carnes e peixes. Serve de matéria-prima para a obtenção do cloro, acido clorídrico, soda cáustica e carbonato de sódio (soda). Aplica-se também no tingimento de tecidos, na saponificação, etc.

Sulfato de cálcio (CaSO4)

Conhecido como giz ou gesso. Entra na constituição dos ossos, conchas de mariscos e casca de ovos. Aplica-se na obtenção de cal viva, fabrico de vidros, adubos e cimentos.

Carbonato de sódio (Na₂CO₃)

É conhecido por “soda”; usa-se na indústria química, na preparação de soda cáustica, no fabrico de vidro e sabão, lavagem de lã e para branquear algodão.

Nitrato de sódio (NaNO₃)

É usado como fertilizante na agricultura e no fabrico de pólvora.

Carbonato de cálcio (CaCO₃)

 Aplica-se na produção de vidro, cimento, cal viva e dióxido de carbono.