Propriedades químicas dos sais

Os sais reagem com ácidos e base.

Reacção de sais com ácido

Os sais reagem com ácidos formando novo sal e um novo ácido

Exemplos

2NaCl(s) + H₂SO₄(aq)                      Na₂SO₄(s) + 2HCl(aq)

Sal                Acido                            Sal             Acido

2KCl(s)+H₂SO₄(aq)               K₂SO₄(s) +2HCl (aq)

Sal           Acido                         Sal          Acido

3NaBr(s)+H₃PO₄(aq)                    2Na₃PO₄(s) +HBr(aq)

Sal              Acido                          Sal             Acido

Reacção do sal com base

Os sais reagem com bases formando novo sal e um nova base.

Exemplos

Na₂CO₃(s) + Ca(OH)₂ (aq)              CaCO₃ (s) + 2NaOH (aq)

Sal                 Base                          Sal                  Base

2CaCl₂ (s)+2KOH(aq)                     2KCl(s)+Ca(OH)₂(aq)

 Sal            Base                                      Sal        Base

Aplicação dos sais mais importantes

Cloreto de sódio-NaCl

 É o principal constituinte da água do mar sendo mais conhecido por sal da cozinha. É usado directamente na alimentação, na conservação de carnes, de pescados, produção do ácidoclorídrico, vidro e na cerâmica.

Carbonato de sódio — Na₂CO₃

É também conhecido como soda ou barrilha. Sua principal aplicação é a fabricação do vidro. O Na₂CO₃é usado também na fabricação de sabões, de corantes, no tratamento de água de piscina.

Sulfato de cálcio– CaSO₄

Encontra se na natureza sobre a forma do mineral gesso. É muito utilizado na medicina em especial na faixa do gesso para o tratamento de fracturas também é importante no fabrico de moldes.

Carbonato de cálcio — CaCO₃

Émuito comumna natureza, na forma de calcita,giz, calcário, mármore. É muito utilizado na produção da cal virgem (CaO), produção do cimento e na agricultura para reduzir a acidez do solo(calagem).