Obtenção do oxigénio no laboratório

 No laboratório o Oxigénio obtém-se por decomposição de substâncias que o contêm, como por exemplo, a decomposição térmica do cloreto de Potássio (KClO₃  ).

2KClO_3(s)                                 2KCl_(s) + 3O_2(g)

Ainda obtêm-se o oxigénio no laboratório por decomposição de peróxido de Hidrogénio (H₂ O₂) sob acção de um catalisador.

2H₂ O_2(l)         ^MnO₂               2H₂O_2(l) + O_2(g)

Obtenção industrial do Oxigénio

Na indústria o Oxigénio obtém-se pela electrólise da água e pela destilação fraccionada do ar.

2H₂O_(l)   ^electrolise        2H_2(g) + O_2(g)

Propriedades físicas

O Oxigénio é um gás incolor, insípido, inodoro, é mais denso que o ar, é pouco solúvel em água é um gás comburente.

Propriedades químicas

Reage com o Hidrogénio formando água

O_2(g)  +  2H_{2 (g)}                      2H₂O

Reage com metais formando óxidos

 2O_(g)  +  Cu_(S)                          CuO_{2 (g)}

Reage com ametais formando óxidos

O_2(g) + C_(S)                      CO_2(s)

Aplicação de Oxigénio

• É usado nos hospitais para a respiração dos doentes;
• No fabrico de explosivos
• Na produção do amoníaco (um importante a fertilizante)
• Nos submarinos

Bibliografia

AFONSO, Amadeu & DOMINGOS, Ernesto. Q8: Química 8ª Classe. Texto Editores, 2011.

INDE/MINED.Programa de Ensino de Biologia 8 ^a Classe. Impressão DINAME, Maputo, 2010.