Soluções

Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.

Classificação das soluções quanto á proporção entre o soluto e o solvente

Soluções diluídas: quando a quantidade do soluto é pequena em relação ao seu quociente de solubilidade; Ex: 3,75g de NaCl em 1dm³ de H₂O

Soluções concentradas: quando a quantidade do soluto é elevada, mas não atinge o valor máximo de solubilidade; Ex: 335g de NaCl em 1dm³ de água

Soluções saturadas: é aquela cujo soluto atinge o valor máximo de solubilidade; Ex: 357 g de sal em 1 litro de água

Soluções supersaturadas: é aquela cujo valor de solubilidade do soluto é ultrapassado; Ex: 358g de sal em 1 litro de água

Soluções tituladas: aquela cuja concentração é conhecida;

Solubilidade: é a capacidade de uma substância de dissolver outra.

Classificação das soluções quanto á quanto ao estado físico

Soluções liquidas – estas podem formar-se a partir de uma mistura de um líquido com um gás.

Ex: bebida gaseifica

Soluções liquido-liquido (água oxigenada)

Soluções líquidos-sólidos (água do mar);

Soluções sólidos: estas são aquelas resultam das misturas de dois ou mais sólidos;

Sólidos em sólidos (ouro das jóias); Líquidos em sólidos (amalgama de dentista)

Soluções gasosas: os gases são miscíveis em todas as proporções formando misturas homogenias que podem considerar-se soluções gasosas, nas quais, dificilmente, se podem determinar qual o soluto e qual solvente;

Gás em líquidos: (ar em água); Gás em gás (metano e propano); Gás em sólidos (hidrogénio em platina).