• Solubilidade, e dissociação electrolítica.

Nomenclatura dos sais hidrácidos e neutros

A nomenclatura dos sais é obtida a partir da nomenclatura do ácido que originou o anião participante do sal, pela mudança de sufixos. Assim, temos:

Nome do anião + sufixo + de + catião

Ex: NaCl Cloreto de Sódio; Na₂SO₃ Sulfito de Sódio; Na₂SO₄ Sulfato de Sódio

Nomenclatura dos sai ácidos

Hidrogeno/nome dos aniões + sufixo + prefixo (mono, di, tri…ácido) + nome do catião

Ex: KHCO₃ Carbonato monoácido de Potássio/Hidrogenocarbonato de Potássio

Nomenclatura dos sais básicos

Nome do anião + sufixo + prefixo (mono, di, tri…base) + de + nome do catião/valência

Ex: Bi(OH)₂NO₃ Nitrato díbase de Bismuto III

Nomenclatura dos sais duplos

Nome do anião + sufixo + duplo + de + nomes dos catiões

Ex: NaKSO₃ Sulfito duplo de Sódio e Potássio

Nomes dos aniões + sufixo + de + nome do catião

Ex: NaClClO Cloreto-hipoclorito de Sódio

Nomenclatura dos sais hidratados

Nome do anião + sufixo + de + nome do catião + prefixo ( mono, di…) hidratado

Ex: MgCO₃.3H₂O Carbonato de Magnésio trihidratado

Nomenclatura dos sais Alumens

Alumen + de + nome dos catiões Ex: NaCr(SO₄)₂.12H₂O Alumen de Sódio e Crómio

Propriedades Químicas dos sais

Sal + Ácidos                               Sal + ácido

NaI(s)+ HCN(aq)             NaCN(s) + HI(aq);

Sal +   Bases                        base + sal CaCO₃ (s) + LiOH        Ca(OH)₂ (aq) + Li₂CO₃ (s)

Solubilidade

Todos os sais de metais alcalinos e amónio (NH₄⁺) são solúveis.