Weymouth, 1875 - Berkeley, 1946) químico americano. Formou-se em química pela Universidade de Harvard e depois foi para a Alemanha, onde permaneceu por dois anos, após os quais foi contratado pelo governo filipino. Após seu retorno aos Estados Unidos, ele começou a trabalhar no Instituto de Tecnologia de Massachusetts e mais tarde como professor na Universidade da Califórnia.

Teoria das Ligações Químicas

Apesar de suas muitas investigações científicas, Gilbert N. Lewis tornou-se especialmente famoso por sua teoria das ligações químicas e sua definição de ácido e base. Em 1916, Lewis promulgou uma teoria sobre certas ligações químicas chamadas "ligações covalentes", que são geradas entre elementos não metálicos que possuem quatro ou mais elétrons de valência, mas não oito. As investigações de Lewis seriam aprofundadas e divulgadas por Irving Langmuir por volta de 1923.

Esta teoria foi baseada no arranjo de electrões ao redor do núcleo. Para o hidrogénio, que pode ter no máximo dois electrões ao redor do núcleo, a ligação entre dois átomos resultou do compartilhamento de um par de electrões que são contribuídos pelos dois átomos. De acordo com Lewis, as teorias da ligação covalente para o átomo de hidrogénio eram válidas e generalizáveis ​​para todos os outros átomos. Átomos multielectrões podem compartilhar electrões de valência para formar ligações covalentes e completar seu octeto electrónico. A ligação covalente pode ser simples, se os átomos compartilharem apenas um par, dupla se compartilharem dois pares de electrões e tripla se três pares forem compartilhados. Essas ligações também podem ser formadas entre diferentes átomos, sempre respeitando a regra do octeto.

Teoria Ácido-Base de Lewis

Os fundamentos da teoria de ácidos e bases de Lewis já haviam sido estabelecidos em 1923, mas as ideias permaneceram latentes até serem novamente enunciadas em 1938 por esse professor e difundidas por seus discípulos. De acordo com essa teoria, um ácido é qualquer molécula, radical ou ião em que o agrupamento electrónico normal (geralmente oito electrões no nível mais externo) em torno de um de seus átomos é incompleto. O átomo pode assim aceitar um par ou vários pares de electrões.

Consequentemente, uma base é uma substância que pode doar um par de electrões a outro átomo para completar o grupamento electrónico normal deste último. Assim, qualquer equilíbrio que satisfaça as condições acima pode ser considerado como um equilíbrio ácido-base. A teoria de Lewis foi baseada na suposição de que a essência das interações químicas está na formação de octetos electrónicos ao redor dos átomos. No entanto, esta teoria não é universal, pois é conhecido um grande número de casos em que a formação de um composto não está relacionada com a formação de um octeto estável.

Lewis também realizou pesquisas no campo da termodinâmica química, baseando-se nas ideias de Josiah Willard Gibbs sobre a evolução das reações químicas e a previsão de seu comportamento. Ele é considerado um dos grandes promotores da química do século XX. Ele morreu em Berkeley em 1946, enquanto conduzia uma série de experimentos sobre fluorescência.

Referências