Teoria de colisões

É o modo pelo qual são quebradas as moléculas dos reagentes e, é formada as moléculas dos produtos de uma reacção.

Para que duas ou mais substâncias reajam quimicamente são necessárias duas condições fundamentais:

• É indispensável que haja contacto eficaz entre as moléculas das substâncias reagentes;
• Também é fundamental que os reagentes tenham urna tendência natural de reagir, isto é, uma certa afinidade química.

De acordo com a Teoria de Colisão, a velocidade da reacção depende dos seguintes factores:

• Frequência dos choques (colisões) entre as moléculas um maiornúmero de choquespor segundo implicaria um maior número de moléculas a reagir e, consequentemente, maiorvelocidade da reacção;
• Energia dos choques– um choque violento (colisão efectiva) teria maior probabilidade de provocar a reacção química entre as moléculas do que um choque simples, não violento (colisão não efectiva);
• Orientação apropriada das moléculas no instante do choque– um choque de frente

(colisão frontal) será mais eficaz do que um choque de raspão (colisão não frontal). Este factor depende também do tamanho e do formato das moléculas reagentes.

Complexo ativado

Complexo activado é o estado intermediário (estado de transição) formado entre reagentes e produtos, em cuja estrutura existem ligações enfraquecidas (presentes nos reagentes) e formação de novas ligações (presentes nos produtos).

Energia de ativação

Energia de activação (Ea) é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo activado e, consequentemente, para a ocorrência da reacção.