Número Atómico (Z) e Número de Massa (A)

Número atômico (Z): é o número que indica a quantidade de protões existentes no núcleo do átomo de um elemento.

Como não há dois elementos químicos com o mesmo número de protões, o número atómico é característico de cada elemento. Um elemento químico é caracterizado pelo seu número atómico (Z), pelo qual pode ser identificado.

O número de protões no núcleo é igual ao número de electrões num átomo neutro (p⁺ = e^–).

O número de massa indica o número de protões e de neutrões que existem no núcleo de um átomo.

Onde: 

• A = número de massa
• Z = número atómico (número de protões)
• n = número de neutrões.

Enquanto que o número atómico é característico de cada elemento, o número de massa não, pois, os átomos de um elemento podem ter diferente número de neutrões.

Por convenção, pode representar-se simbolicamente um elemento, indicando o seu número atómico e o seu número de massa da seguinte forma:

Exemplos: ₁H¹, ₆C¹², ₈O¹⁶, ₁₁Na²³.

Tomando como exemplo do ₆C¹², temos:

• Número atómico é Z = 6;
• Número de protões p⁺ = 6;
• Número de electrões é e^– = 6 pois, o átomo é electricamente neutro (p⁺ = e^–);
• Número de massa é A = 12.
• Número de neutrões é n = 6, pois:

A = Z + n

n = A – Z

n = 12 – 6

n = 6

Isótopos

Isótopos: são átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), por pertencerem ao mesmo elemento químico, mas diferentes números de massa (A).

Exemplo: O elemento químico hidrogénio cujo número atómico é Z = 1 forma 3 isótopos:

• O número atómico identifica a espécie química do átomo.
• O número de massa e o número atómico identificam o isótopo.

Na tabela a abaixo apresentam-se os isótopos de outros elementos químicos.

Os isótopos de um elemento designam-se, em geral, pelo nome do elemento seguido do número de massa. Assim, dizemos carbono-14, estamos a referir-nos ao isótopo do carbono com o número de massa 14.

Os isótopos de um elemento têm um comportamento idêntico, pois, possuem o mesmo número de protões e de electrões; as suas propriedades químicas é que são diferentes.

Bibliografia

SILVA, Filomena Neves. Q9 – Química 9ª Classe. 2ª Edição. Texto Editores, Maputo, 2017.