O modelo #Atomico que Suscitou a ideia do átomo como uma estrutura eléctrica foi:
a)de Dalton.
b)de Rutherford
c)de Bohr
d)de mecânica ondulatória
e)de Thomson

1. A figura esquematiza um tubo usado para a produção de certo tipo de
radiação. Em que parte do aparelho os electrões são desacelerados?
A I B II
2. Um aparelho de raios X funciona com uma tensão de 95 kV para aceleração dos electrões emitidos por um
cátodo. Suponha que os electrões são emitidos com energia cinética inicial desprezível. Qual é, em
Angstrons, o comprimento de onda mínimo dos raios X pro
(h = 4,14x10-15eV.s; q = 1,6x10-19
3. Em um tubo de raios X os electrões são acelerados por uma diferença de potencial de 2,1x10
metros, o menor comprimento de onda dos raios X produzidos?
(h = 7x10-34J.s; q = 1,6x10
4. Deseja-se produzir raios X mediante a incidência de electrões contra um alvo de cobre. Os electrões são
acelerados por uma ddp de 6210 volts. Qual é, em Angstrons, o comprimento de onda desses raio
(h = 4,14x10-15eV.s; c = 3x108 m/s)
5. Qual é, em joules, a energia cinética que um electrão adquire ao ser acelerado por uma diferença de
potencial de 2x104 V em um tubo de raios X? (q = 1,6x10
6. Pretende-se construir um tubo de raios X cujo
Qual é, em volts, a ddp mínima entre o cátodo e o ânodo?
7. Qual é, em quilovolts, a voltagem que deve ser aplicada num tubo de raios X de modo a produzir radiação cujo
comprimento mínimo é λ = 0,4Å
8. Qual é, em kV, a voltagem que se deve aplicar numa válvula para
mínimo seja de 3Å? (h = 6,625x10
9. Qual a voltagem (em kV) que deve ser aplicada num tubo de raios X de modo a produzir raios X cujo
comprimento de onda mínimo seja
10. A figura mostra os níveis de energia do átomo de hidrogénio. Qual é, em
Hz, a frequência do fotão da energia que um electrão absorve ou emite ao
fazer transições entre as órbitas 2 e 3? (h = 4,14x10
11. No modelo de Bohr para o átomo de hidrogénio as energias de dois níveis são:
metros, o comprimento de onda dos fotões emitidos na transição de um electrão entre estes dois níveis?
(h = 4,14x10-15eV.s; c = 3x108 m/s;)

(UP 2018) Fogos de artifício utilizam sais de diferentes iões metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Essas cores são produzidas quando os electrões excitados dos iões metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atómico mais adequado para explicar esses fenómeno é o modelo de:
A Rutherford
B Rutherford-Bohr
C Thomson
D Dalton

1. Quando todos os elementos são arranjados em ordem crescente de suas massas atômicas, elementos com propriedades semelhantes ocorrem em intervalos periódicos regulares”. Essa maneira de se referir aos elementos químicos foi precursora da classificação atual e foi proposta por:
a) A. Einstein e M. Planck.
b) L. Meyer e D. Mendeleev.
c) N. Bohr e E. Rutherford.
d) J. Dalton e R. Boyle.
e) A. Lavoisier e J. Gay-Lussac

Apesar das falhas do seu modelo, Bohr conseguiu melhor explicar os espectros descontínuos. Bohr inclusive conseguiu deduzir matematicamente os valores exactos das frequências das cores presentes no espectro atómico do elemento hidrogénio.

http://prequimico.blogspot.com/2022/01/modelo-atomico-de-bohr.html?m=1

O princípio que lida com a determinação simultânea da velocidade e da posição do electrão foi formulado por:
A. Bohr
B. Pauli
C. Aufbau
D. De Broglie
E. Heisenberg
#Exame_de_Admissão_de_Química_2014_UEM

Na explicação dos aspectos contraditórios que o modelo de Rutherford apresentava, Bohr tomou como base a:
A. Estrutura do núcleo do átomo
B. Teoria do electromagnetismo
C. Quantização de energia
D. Teoria da relatividade
E. Posição dos protões
#Exame_de_Admissão_de_Química_2014_UEM