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2026-07-29 17:27:01

Manual de Preparacao para os Exames de Admissao ao Ensino Superior Quimica Digital New

$1.00

In stock

Moçambique

🎓 Educação

Este manual reúne os principais conteúdos de Química mais cobrados nos exames de admissão às instituições de ensino superior de Moçambique, abrangendo temas como estrutura atómica, tabela periódica, ligações químicas, soluções, termoquímica, cinética, equilíbrio químico, eletroquímica e química orgânica. Além da explicação dos conceitos fundamentais, apresenta exercícios resolvidos com base em provas anteriores, constituindo um material prático e completo para reforçar a aprendizagem e aumentar as chances de sucesso nos exames de admissão.

Este manual reúne os principais conteúdos de Química mais cobrados nos exames de admissão às instituições de ensino superior de Moçambique, abrangendo temas como estrutura atómica, tabela periódica, ligações químicas, soluções, termoquímica, cinética, equilíbrio químico, eletroquímica e química orgânica. Além da explicação dos conceitos fundamentais, apresenta exercícios resolvidos com base em provas anteriores, constituindo um material prático e completo para reforçar a aprendizagem e aumentar as chances de sucesso nos exames de admissão.

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2026-04-06 19:53:28

Guiao de Quimica 2024 Digital New

$1.00

In stock

Moçambique

🎓 Educação

Guião de Exames Resolvidos" da plataforma FILOSCHOOL apresenta a resolução detalhada do exame de admissão de Química da Universidade Pedagógica (UP) de 2024, abrangendo 45 questões que percorrem desde os modelos atómicos de Dalton e Bohr até cálculos complexos de pH, equilíbrio químico e nomenclatura orgânica. Destinado a estudantes que buscam sucesso no ingresso ao ensino superior, o documento combina respostas de múltipla escolha com explicações teóricas fundamentadas e passos de cálculo para temas como estequiometria, eletrólise e termoquímica. Além do conteúdo académico, o guia reforça o suporte ao utilizador ao disponibilizar um contacto direto via WhatsApp para esclarecimento de dúvidas e assistência personalizada durante a preparação para os testes

Guião de Exames Resolvidos" da plataforma FILOSCHOOL apresenta a resolução detalhada do exame de admissão de Química da Universidade Pedagógica (UP) de 2024, abrangendo 45 questões que percorrem desde os modelos atómicos de Dalton e Bohr até cálculos complexos de pH, equilíbrio químico e nomenclatura orgânica. Destinado a estudantes que buscam sucesso no ingresso ao ensino superior, o documento combina respostas de múltipla escolha com explicações teóricas fundamentadas e passos de cálculo para temas como estequiometria, eletrólise e termoquímica. Além do conteúdo académico, o guia reforça o suporte ao utilizador ao disponibilizar um contacto direto via WhatsApp para esclarecimento de dúvidas e assistência personalizada durante a preparação para os testes

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2026-04-06 19:37:48

Guiao de Quimica 2025 Digital New

$1.00

In stock

Moçambique

🎓 Educação

Guia da FILOSCHOOL é uma ferramenta de preparação para o exame de admissão de Química da Universidade Pedagógica (UP) de 2025, apresentando uma vasta coleção de questões de exames anteriores resolvidas detalhadamente por especialistas. O conteúdo abrange desde conceitos fundamentais de estrutura atómica e propriedades periódicas até cálculos complexos de termoquímica (Lei de Hess), estequiometria, soluções (molaridade e molalidade) e equilíbrios químicos. Além das resoluções matemáticas e teóricas, o documento oferece suporte direto aos estudantes via WhatsApp para esclarecimento de dúvidas, visando consolidar o conhecimento necessário para o sucesso académico no ensino superior

Guia da FILOSCHOOL é uma ferramenta de preparação para o exame de admissão de Química da Universidade Pedagógica (UP) de 2025, apresentando uma vasta coleção de questões de exames anteriores resolvidas detalhadamente por especialistas. O conteúdo abrange desde conceitos fundamentais de estrutura atómica e propriedades periódicas até cálculos complexos de termoquímica (Lei de Hess), estequiometria, soluções (molaridade e molalidade) e equilíbrios químicos. Além das resoluções matemáticas e teóricas, o documento oferece suporte direto aos estudantes via WhatsApp para esclarecimento de dúvidas, visando consolidar o conhecimento necessário para o sucesso académico no ensino superior

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2026-03-19 15:17:26

Guiao de Quimica 2021 1ª Época 12classe Digital New

$1.00

In stock

Moçambique

🎓 Educação

Guião de correção detalhada refere-se ao exame de Química da 12.ª Classe de 2021 (1.ª Chamada) em Moçambique, disponibilizado pela plataforma Filoschool. O documento abrange uma vasta gama de conteúdos programáticos, iniciando com conceitos fundamentais de funções inorgânicas, como a reação entre ácidos e óxidos metálicos e a nomenclatura de sais como o dicromato de potássio. A resolução aprofunda-se em cálculos estequiométricos de concentração e em tópicos de termoquímica, detalhando a variação de entalpia (\Delta H) em reações exotérmicas e a aplicação da Lei de Hess para determinar o calor de reação através de equações parciais. Na área da cinética química, o guia explica a determinação da lei de velocidade, ordens de reação e o cálculo da velocidade média. Por fim, aborda o equilíbrio químico, incluindo cálculos de constante de equilíbrio (Kp), o uso da equação de Henderson-Hasselbalch para sistemas tampão, o produto de solubilidade (Kps) do sulfato de alumínio e cálculos de força eletromotriz em células galvânicas

Guião de correção detalhada refere-se ao exame de Química da 12.ª Classe de 2021 (1.ª Chamada) em Moçambique, disponibilizado pela plataforma Filoschool. O documento abrange uma vasta gama de conteúdos programáticos, iniciando com conceitos fundamentais de funções inorgânicas, como a reação entre ácidos e óxidos metálicos e a nomenclatura de sais como o dicromato de potássio. A resolução aprofunda-se em cálculos estequiométricos de concentração e em tópicos de termoquímica, detalhando a variação de entalpia (\Delta H) em reações exotérmicas e a aplicação da Lei de Hess para determinar o calor de reação através de equações parciais. Na área da cinética química, o guia explica a determinação da lei de velocidade, ordens de reação e o cálculo da velocidade média. Por fim, aborda o equilíbrio químico, incluindo cálculos de constante de equilíbrio (Kp), o uso da equação de Henderson-Hasselbalch para sistemas tampão, o produto de solubilidade (Kps) do sulfato de alumínio e cálculos de força eletromotriz em células galvânicas

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Dalva Junior

2021-11-09 07:52:59

Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos ∆H0, indique o reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia:

a) C(grafita) → C(diamante) ∆H0 = + 2,1 kJ/mol de C

b) I(g) → ½ I2(g) ∆H0 = - 104,5 kJ/mol de I

c)1/2 Cℓ(g) → Cℓ(g) ∆H0 = + 125,4 kJ/mol de Cℓ

Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos ∆H0, indique o reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia: a) C(grafita) → C(diamante) ∆H0 = + 2,1 kJ/mol de C b) I(g) → ½ I2(g) ∆H0 = - 104,5 kJ/mol de I c)1/2 Cℓ(g) → Cℓ(g) ∆H0 = + 125,4 kJ/mol de Cℓ

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Dalva Junior

2021-11-09 07:52:28

Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:

I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
IV - C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol
V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol

Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:

a)I

b)II

c) III

d) IV

e ) V

Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm: I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol IV - C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é: a)I b)II c) III d) IV e ) V

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Dalva Junior

2021-11-09 07:51:40

Considere as seguintes equações termoquímicas:

I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ

II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ

III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ

IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ

V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ

Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?

a) ∆H1.

b) ∆H2.

c) ∆H3.

d) ∆H4.

Considere as seguintes equações termoquímicas: I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão? a) ∆H1. b) ∆H2. c) ∆H3. d) ∆H4.

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