Átomo

Átomo – é a partícula mais pequena e fundamental da matéria.

A palavra átomo provém do grego “atomos” que significa indivisível. Os átomos são os componentes básicos das moléculas e de toda a matéria em comum.

Átomo segundo Dalton

O químico inglês John Dalton afirma que o átomo é a menor partícula que constitui a materia. Segundo ele, o átomo é uma esfera maciça, indivisivel e indestrutivel.

Em 1808, Dalton apresentou o seu modelo atómico, que resumiu em seguintes postulados:

• A matéria é constituída por átomos;

• O átomo é uma esfera maciça, indivisível e indestrutível;

• Os átomos de um mesmo elemento químicosãoidênticos na forma e peso;

• Nas transformações químicas, os átomosnãosão criados, nem destruídos, apenas se modificam as suas distribuições.

Constituição do átomo

O átomo é constituído por duas regiões. Uma região central chamada núcleo e uma região em volta do núcleo clamada electrosfera.

No núcleo encontram-se os protões (partículas com a carga positiva) e neutrões (partículas sem carga eléctrica). Na electrosfera encontram-se os electrões (partículas com a carga negativa).

Número atómico (Z)

O número atómico corresponde ao número de protões que encontramos no núcleo. E representa-se pela letra (Z).

Massa atómica (A)

O átomo apresenta uma massa. E representa-se pela letra (A).

A massa atómica é também chamada de número de massa.

Nota: O átomo é uma partícula eletricamente neutra ou seja, o número de protões (com carga positiva) é igual ao número de eletrões (com carga negativa).

Constituição do átomo

Cálculo de número de massa, número de protões e número de neutrões

Cálculo de número de massa, número de protões e número de neutrões.

Cálculo de número de massa, número de protões e número de neutrões.

Cálculo de número de massa, número de protões e número de neutrões.

Exemplos:

Calcula o número de neutrões (n) de um átomo sabendo que a sua massa atómica (A) é igual 16 e o seu número atómica (Z) igual a 8.

Dados: A = 16 e Z = 8, pretende-se o número de neutrões (n), sabendo que A = Z +n, logo n = A- Z, daí teremos: n = A – Z = 16-8 = 8.

Resposta: O número de neutrões (n) é igual a 8.

Determina a massa atómica de um atómico com 18 neutrões (n) e 17 protões.

Dados: n = 18 e P⁺ = 17. Pretende se o numero de massa (Z). (Sabe-se que P⁺ = Z) e A = Z+n, logo Z = 18+17 = 35.

Resposta: A massa atómica deste átomo é de 35.

Calcula o número atómico (Z) de um elemento químico cuja massa atómica (A) é igual a 79 e o número de neutrões (n) é igual a 44.

Dados: A = 79 e n = 44. Pede-se o número atómico (Z). A = Z + n, logo Z = A – n = 79 – 44 = 35.

Referencias

http://www.agamenonquimica.com/docs/teoria/geral/atomistica.pdf;

https://irp-cdn.multiscreensite.com/89a70595/files/uploaded/constitui%C3%A7%C3%A3o%20do%20%C3%A1tomo.pdf.