Definição dos sais

Sal: é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um catião diferente de H+ e um anião diferente de OH^– ou O2^–.

CaSO4(s)              Ca2⁺ + SO2^–

Classificação dos sais: Quanto a presença de oxigénio

Sais oxigenados: aqueles que apresentam o oxigénio na molécula; exemplo: BaSO4

Sais não oxigenados: aqueles que não apresentam o oxigénio na molécula; exemplo: NaCl, MgBr₂;

Quanto ao número de elementos

Binários: NaCl e KI; Ternários:NaClO e KClO₃; Quaternários: K₄[Fe(CN)₆]

 Quanto à natureza

Sal neutro: é um sal cujo anião não possui hidrogénio ionizável (H+) e também não apresenta o anião OH^–. Exemplos: NaCl, BaSO4.

Hidrogeno-sal ou sal ácido: é um sal que apresenta dois catiões, sendo um deles o H+ (hidrogénio ionizável), e somente um anião. Exemplo: NaHCO3

Hidróxi-sal ou sal básico: é um sal que apresenta dois aniões, sendo um deles o OH^–(hidroxilo), e somente um catião. Exemplo: Ca(OH)Cl;

Sal duplo ou misto: é um sal que apresenta dois catiões diferentes (excepto o hidrogénio ionizável H⁺) ou dois aniões diferentes (excepto a hidroxilo OH^–). Exemplo: NaLiSO4e Ca(Cl)ClO;

Sal hidratado: apresenta, no retículo cristalino, moléculas de água em proporção definida. exemplo: CuSO4 .5 H2O e CaSO4 ·2 H2O.

Alumens: são sais duplos de catiões KAl(SO₄).12H₂