Bases segundo Bronsted-Lowry

É toda a espécie que recebe um protão Hidrogénio (H⁺),de um ácido;

Ex: HCl + H₂O                   Cl^– + H₃O⁺

  Ácido + Base                   base + ácido

Propriedades Químicas das bases

bases + Ácidos                            sais + água

NaOH(aq)+ HI(aq)            NaI(s) + H₂O(l); Mg(OH)₂ (aq) +H₂CO₃(aq) MgCO₃(s) +2H₂O

Bases + óxidos ametálicos                          sais + água

Ca(OH)₂ (aq) + CO₂ (g)       CaCO₃ (s) + H₂O; KOH (aq) + SO₂ (g)          K₂SO₃ (s) + H₂O

Solubilidade

Solúveis: são solúveis as bases dos metais alcalinos, alcalinos terrosos e amónia, ou são solúveis as bases fortes;

Insolúveis: as bases dos de mais metais,

 Ionização

Toda base em solução dissocia-se num anião (hidróxido OH^–) e um catião (o restante da molécula). Quando a dissociação for grande a base é forte e se for menor a base é fraca