Tipos de Ligação Química: Iónica, covalente e metálica e suas propriedades

Tipos de Ligação Química

Os principais tipos de ligação química conhecidos são: ligação iónica, ligação covalente e ligação metálica.

Ligação iónica

A ligação iónica é uma ligação química que ocorre por transferência de electrões e atracção entre iões de sinais contrários.

A ligação iónica é estabelecida quando os átomos intervenientes forem um metal e um não-metal (ametal).

São compostos típicos com ligação iónica os halogenetos dos metais alcalinos, como, por exemplo: Na⁺Cl^-, K⁺Cl^-, etc.

Estrutura e propriedades de substâncias iónicas

Os compostos iónicos no estado sólido têm uma rede cristalina iónica como mostra a figura.

• Os cristais iónicos são maus condutores eléctricos, porém, quando fundidos ou em água, os iões adquirem mobilidade e conduzem a corrente eléctrica.
• Os compostos iónicos possuem pontos de fusão relativamente elevados.
• O cristal iónico evidencia uma grande estabilidade resultante da interacção entre os iões positivos e os iões negativos ao longo de toda a rede cristalina.

Ligação Covalente

A ligação covalente consiste na partilha de pares de electrões entre dois átomos de elementos não-metálicos, com a finalidade de adquirirem estabilidade (com 8 electrões na última camada).

Ligação covalente – é aquela que ocorre por compartilhamento de electrões entre os átomos não metálicos dos elementos envolvidos na ligação.

A ligação covalente pode ser de dois tipos, a ligação covalente apolar e ligação covalente polar.

Ligação covalente apolar é aquela que ocorre entre átomos não-metálicos (ametálicos) do mesmo elemento químico.

Exemplo: H₂, O₂, Cl₂, N₂, etc.

Ligação covalente polar é aquela que ocorre entre átomos não-metálicos (ametálicos) de elementos químicos diferentes.

Exemplo: HF, NH₃, CO₂, H₂O, etc.

Propriedades das substâncias covalentes

As ligações covalentes são ligações muito fortes, o que justifica que, em regra, os sólidos covalentes apresentam:

• Elevada dureza.
• Pontos de fusão muito elevados.
• Não conduzem corrente eléctrica.

Ligação Metálica

Os metais são substâncias geralmente sólidas à temperatura ambiente (com excepção do mercúrio, que é líquido) cujas propriedades estão relacionadas com a forma como os átomos estão ligados.

Os átomos dos metais têm poucos electrões de valência e estes estão fracamente ligados ao núcleo. Por essa razão, os átomos dos metais perdem esses electrões facilmente originando iões positivos ou catiões.

Os electrões de valência dos metais são considerados electrões livres e vão-se movendo entre os átomos, estando sob acção simultânea de vários núcleos, ou seja, os electrões movem-se mais ou menos livremente por todo sólido.

Assim, os metais são formados por um conjunto de iões positivos, que ocupam posições fixas e por electrões livres, que se deslocam entre os iões positivos e que interagem com estes.

Propriedades das substâncias com ligação metálica

• São bons condutores da corrente eléctrica.
• São bons condutores térmicos.
• São maleáveis (mudam de forma sem se partir).
• São dúcteis (podem se esticar, reduzir a fio sem se quebrar).

 Bibliografia

SILVA, Filomena Neves. Q9 – Química 9ª Classe. 2ª Edição. Texto Editores, Maputo, 2017.