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FiloSchool Lda

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2026-04-06 19:53:28

Guião de Química 2024 Digital Nieuw

$1.00

In stock

Moçambique

Guia de exame

Guião de Exames Resolvidos" da plataforma FILOSCHOOL apresenta a resolução detalhada do exame de admissão de Química da Universidade Pedagógica (UP) de 2024, abrangendo 45 questões que percorrem desde os modelos atómicos de Dalton e Bohr até cálculos complexos de pH, equilíbrio químico e nomenclatura orgânica. Destinado a estudantes que buscam sucesso no ingresso ao ensino superior, o documento combina respostas de múltipla escolha com explicações teóricas fundamentadas e passos de cálculo para temas como estequiometria, eletrólise e termoquímica. Além do conteúdo académico, o guia reforça o suporte ao utilizador ao disponibilizar um contacto direto via WhatsApp para esclarecimento de dúvidas e assistência personalizada durante a preparação para os testes

Guião de Exames Resolvidos" da plataforma FILOSCHOOL apresenta a resolução detalhada do exame de admissão de Química da Universidade Pedagógica (UP) de 2024, abrangendo 45 questões que percorrem desde os modelos atómicos de Dalton e Bohr até cálculos complexos de pH, equilíbrio químico e nomenclatura orgânica. Destinado a estudantes que buscam sucesso no ingresso ao ensino superior, o documento combina respostas de múltipla escolha com explicações teóricas fundamentadas e passos de cálculo para temas como estequiometria, eletrólise e termoquímica. Além do conteúdo académico, o guia reforça o suporte ao utilizador ao disponibilizar um contacto direto via WhatsApp para esclarecimento de dúvidas e assistência personalizada durante a preparação para os testes

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2026-04-06 19:37:48

Guião de Química 2025 Digital Nieuw

$1.00

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Moçambique

Guia de exame

Guia da FILOSCHOOL é uma ferramenta de preparação para o exame de admissão de Química da Universidade Pedagógica (UP) de 2025, apresentando uma vasta coleção de questões de exames anteriores resolvidas detalhadamente por especialistas. O conteúdo abrange desde conceitos fundamentais de estrutura atómica e propriedades periódicas até cálculos complexos de termoquímica (Lei de Hess), estequiometria, soluções (molaridade e molalidade) e equilíbrios químicos. Além das resoluções matemáticas e teóricas, o documento oferece suporte direto aos estudantes via WhatsApp para esclarecimento de dúvidas, visando consolidar o conhecimento necessário para o sucesso académico no ensino superior

Guia da FILOSCHOOL é uma ferramenta de preparação para o exame de admissão de Química da Universidade Pedagógica (UP) de 2025, apresentando uma vasta coleção de questões de exames anteriores resolvidas detalhadamente por especialistas. O conteúdo abrange desde conceitos fundamentais de estrutura atómica e propriedades periódicas até cálculos complexos de termoquímica (Lei de Hess), estequiometria, soluções (molaridade e molalidade) e equilíbrios químicos. Além das resoluções matemáticas e teóricas, o documento oferece suporte direto aos estudantes via WhatsApp para esclarecimento de dúvidas, visando consolidar o conhecimento necessário para o sucesso académico no ensino superior

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2026-03-19 15:17:26

Guião de Química 2021 1ª Época Digital Nieuw

$1.00

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Moçambique

Guia de exame

Guião de correção detalhada refere-se ao exame de Química da 12.ª Classe de 2021 (1.ª Chamada) em Moçambique, disponibilizado pela plataforma Filoschool. O documento abrange uma vasta gama de conteúdos programáticos, iniciando com conceitos fundamentais de funções inorgânicas, como a reação entre ácidos e óxidos metálicos e a nomenclatura de sais como o dicromato de potássio. A resolução aprofunda-se em cálculos estequiométricos de concentração e em tópicos de termoquímica, detalhando a variação de entalpia (\Delta H) em reações exotérmicas e a aplicação da Lei de Hess para determinar o calor de reação através de equações parciais. Na área da cinética química, o guia explica a determinação da lei de velocidade, ordens de reação e o cálculo da velocidade média. Por fim, aborda o equilíbrio químico, incluindo cálculos de constante de equilíbrio (Kp), o uso da equação de Henderson-Hasselbalch para sistemas tampão, o produto de solubilidade (Kps) do sulfato de alumínio e cálculos de força eletromotriz em células galvânicas

Guião de correção detalhada refere-se ao exame de Química da 12.ª Classe de 2021 (1.ª Chamada) em Moçambique, disponibilizado pela plataforma Filoschool. O documento abrange uma vasta gama de conteúdos programáticos, iniciando com conceitos fundamentais de funções inorgânicas, como a reação entre ácidos e óxidos metálicos e a nomenclatura de sais como o dicromato de potássio. A resolução aprofunda-se em cálculos estequiométricos de concentração e em tópicos de termoquímica, detalhando a variação de entalpia (\Delta H) em reações exotérmicas e a aplicação da Lei de Hess para determinar o calor de reação através de equações parciais. Na área da cinética química, o guia explica a determinação da lei de velocidade, ordens de reação e o cálculo da velocidade média. Por fim, aborda o equilíbrio químico, incluindo cálculos de constante de equilíbrio (Kp), o uso da equação de Henderson-Hasselbalch para sistemas tampão, o produto de solubilidade (Kps) do sulfato de alumínio e cálculos de força eletromotriz em células galvânicas

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Dalva Junior

2021-11-09 07:52:59

Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos ∆H0, indique o reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia:

a) C(grafita) → C(diamante) ∆H0 = + 2,1 kJ/mol de C

b) I(g) → ½ I2(g) ∆H0 = - 104,5 kJ/mol de I

c)1/2 Cℓ(g) → Cℓ(g) ∆H0 = + 125,4 kJ/mol de Cℓ

Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos ∆H0, indique o reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia: a) C(grafita) → C(diamante) ∆H0 = + 2,1 kJ/mol de C b) I(g) → ½ I2(g) ∆H0 = - 104,5 kJ/mol de I c)1/2 Cℓ(g) → Cℓ(g) ∆H0 = + 125,4 kJ/mol de Cℓ

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Dalva Junior

2021-11-09 07:52:28

Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:

I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
IV - C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol
V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol

Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:

a)I

b)II

c) III

d) IV

e ) V

Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm: I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol IV - C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é: a)I b)II c) III d) IV e ) V

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Dalva Junior

2021-11-09 07:51:40

Considere as seguintes equações termoquímicas:

I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ

II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ

III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ

IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ

V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ

Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?

a) ∆H1.

b) ∆H2.

c) ∆H3.

d) ∆H4.

Considere as seguintes equações termoquímicas: I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão? a) ∆H1. b) ∆H2. c) ∆H3. d) ∆H4.

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